TUGAS SOAL REDOKS (KELAS X)

1. Pada reaksi redoks : Ca(s) + N2(g) CaN2(s),
bilangan oksidasi N pada pereaksi dan hasil reaksi adalah ....
A. 0 dan +1
B. –1 dan +1
C. 0 dan –1
D. +1 dan +1
E. –1 dan –1
2. Bilangan oksidasi Ni dalam ion [Ni(CN)4I]3- adalah .....
A. –2 B. –3 C. –5 D. +2 E. +5

3. Bilangan oksidasi atom Mn tertinggi di antara senyawa berikut adalah ....
A. MnO2 D. KMnO4
B. Mn2O3 E. K2MnO4
C. Mn3O4

4. Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2S2O3 adalah ....
A. +2 D. –3
B. +3 E. –2
C. +4

5. Bilangan oksidasi P dalam HPO42- adalah ....
A. +2 D. +5
B. +3 E. +6
C. +4

6. Senyawa dengan biloks Cl sama dengan biloks Cl dalam senyawa ICl3 adalah ....
A. ClF3 D. KCl
B. HClO E. HClO5
C. HClO3

7. Bilangan oksidasi klorin dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit, dan kalium klorat berturut-turut adalah ....
A. +3, +5, +7 D. –1, +3, +5
B. +1, +5, +7 E. –1, +1, +3
C. +1, +3, +5

8. Bilangan oksidasi krom dan selenium dalam senyawa K2Cr2O7 dan SeCl4 adalah ....
A. +6 dan +4 D. +5 dan –4
B. +6 dan –4 E. +3 dan +6
C. +7 dan +4

9. Bilangan oksidasi iodium dalam ion H4IO6- adalah
A. –1 D. +5
B. +1 E. +7
C. +3
10. Di antara reaksi berikut, yang bukan reaksi redoks menurut konsep pengikatan oksigen adalah ....
A. CO (g)+ O2 (g) CO2(g)
B. Cl2 (g)+ I2(g) 2Cl (g)+ I2(g)
C. 2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(g)
D. 2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)
E. Zn (s)+ 2H2O(l) Zn(OH)2(aq) + 2H2(g)

11. Di antara reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks menurut konsep transfer elektron adalah ....
A. H2O2(l) H2O (l)+ O2(g)
B. 2Na (s)+ I2(g) 2NaI(s)
C. 2H2 (g)+ O2(g) 2H2O(g)
D. 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)
E. N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)

12. Dalam reaksi berikut, zat yang mengalami oksidasi menurut konsep transfer elektron pada huruf yang ditebali adalah ....
A. ZnO (s)+ 2HCl(s) ZnCl2 (s)+ H2O(l)
B. Cl2(g) + 2I–(aq) 2Cl–(aq)+I2(g)
C. BaCl2 (s)+ H2SO4(aq) BaSO4 (s)+
2HCl(aq)
D. SO2(g) + H2O(l) H2SO3(aq)
E. CO2(g)+ 2H2O(l) CH4 (aq)+ 2O2(g)

13. Berikut ini yang termasuk reaksi oksidasi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi adalah ....
A. 2HCrO4– (aq) H2Cr2O7 (aq)+ H2O(l)
B. Mg2+ (aq) + SO42- (aq) MgSO4(s)
C. 2NaCl(s) + Ba(OH)2(aq)BaCl2 (s)+
H2O(l)
D. CO (g)+ ½ O2(g) CO2(g)
E. TiCl4(g) + 2H2O(l) TiO2 (s)+ 4HCl (aq)

14. Persamaan reaksi berikut bukan merupakan reaksi redoks adalah ....
A. (NH4)2 Cr2O7(aq) N2 + 2 H2O(l) + Cr2O3(s)
B. CuCO3(s) + H2SO4(aq) CuSO4(aq) + H2O(l) + CO2(g)
C. Mg(s) + CuSO4(aq) MgSO4(aq) + Cu(s)
D. H2S(g) + 2 H2O(l) + 3 Cl2(g) SO2(g) +
6 HCl(aq)
E. Sn(s) + 4 HNO3(aq) SnO2(s) + 4 NO2(g) + H2O(l)
15. Perhatikan reaksi redoks berikut:
Sn+4HNO3 SnO2 + 4NO2 +H2O
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah. ...
A. Sn C. HNO3 E. SnO2
B. NO2 D. H2O
16. Dalam reaksi berikut:
14CuO(s)+4NH3(aq) 2N2O4(g) + 6H2O(l) +
14Cu(s)
Senyawa yang berperan sebagai oksidator adalah
A. CuO D. 6H2O
B. NH3 E. O2
C. 2N2O4
17. Pernyaatan berikut yang tidak tepat adalah ....
A. reduksi melibatkan penerimaan elektron
B. oksidasi melibatkan kenaikan biloks
C. reduktor adalah zat yang menyebabkan zat
lain teroksidasi
D. dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksi
E. oksidator adalah zat yang tereduksi
18. Pada reaksi Al(s) Al3+ (aq) + 3e-, pernyataan yang benar adalah ....
A. aluminium melepaskan elektron dari intinya
B. aluminium direduksi menjadi Al3+
C. reaksi akan berlangsung hanya jika ada zat lain yang menerima elektron
D. aluminium berperan sebagai oksidator
E. bilangan oksidasi ion aluminium adalah 0

19. Reaksi yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi adalah ....
A. CaCO3(s)+ 2H+ (aq) Ca2+ (aq)+ H2O(l)+
CO2(g)
B. Cl2(g) + 2OH- (aq) Cl- (aq)+ ClO- (aq)+
H2O(l)
C. 2CrO42-(aq)+2H+(aq)H2O(l)+Cr2O72-(aq)
D. Cu(H2O)42+(aq)+4NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)
E. Ca(s) + 2H2O(l) Ca2+ (aq)+H2(g)+2OH-(aq)

20. Pada reaksi berikut:
2KMnO4 (aq)+16HCl(aq) 5Cl2 (g)+
2MnCl2(s)+ 2KCl(s)+ 8H2O (l)
Hasil reduksinya adalah ....
A. Cl2 D. KCl
B. MnCl2 E. HCl
C. H2O

21. Pada persamaan reaksi redoks berikut:
2KMnO4(aq) + 10KI(aq) + 8H2SO4(aq) 
2MnSO4(aq) + 5I2(g) + 6K2SO4(aq) + 8H2O(l)
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ....
A. +14+8 D. +7+2
B. +7+4 E. –1+2
C. –2+2

22.Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:
8I - (aq)+ H2SO4 (aq)+ 8H+(aq) 4I2(g) +
H2S(g) + 4H2O(l)
Pernyataan yang benar adalah ....
A. I- direduksi D. H+ dioksidasi
B. H+ direduksi E. H2SO4 pengoksidasi
C. H2S pereduksi

23. Nama yang tepat untuk senyawa FeSO4 adalah
A. besi sulfat D. besi(II) sulfat
B. fero sulfat E. besi(III) sulfat
C. feri sulfat

24. Nama kimia dari senyawa As2O3 adalah ....
A. arsen dioksida D. diarsen trioksida
B. arsen(II) oksida E. arsen(III) oksida
C. diarsen oksida

25. Nama kimia untuk senyawa Cu2O adalah ....
A. tembaga oksida D. tembaga(II) oksida
B. kupro oksida E. tembaga monoksida
C. tembaga(I) oksida

26. Reaksi yang terjadi pada proses berikut adalah reaksi redoks, kecuali ....
A. fotosintesis D. baterai
B. metabolisme E. penguapan air
C. pembakaran

27. Perhatikan reaksi yang berlangsung pada suhu 800– 1600°C berikut.
FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)
Senyawa yang berperan sebagai reduktor adalah
A. FeO D. CO2
B. CO E. H2
C. Fe

28. Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan:
H2O2(l)  H2O(l) + O2(g).
Dalam reaksi tersebut H2O2 ....
A. direduksi menjadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O
B. dioksidasi menjadi O2 dan direduksi menjadi H2O
C. dioksidasi menjadi O2 dan H2O
D. direduksi menjadi O2 dan H2O
E. terurai tanpa mengalami reaksi redoks

29.Pada reaksi:
FeI2(aq) + Cl2(g)FeCl2(aq) + I2(s)
molekul klorin ....
A. mengoksidasi ion I
B. mengoksidasi ion Fe2+
C. mereduksi ion I
D. mereduksi ion Fe2+
E. berperan sebagai reduktor

30. Pada baterai litium terjadi reaksi:
2Li(s)2Li+(aq) + 2e- (anode)
3I2(s) + 2e- 2I3 (s) (katode)
Reaksi lengkapnya adalah ....
A. 2Li(s)2Li+(aq)
B. 3I2(s)  2l3(aq)
C. 2Li(s)+ 3I2(s)  2LiI3(aq)
D. 2Li(s) + 3I2(s)  2LiI(aq) + 2I2(s)
E. 2Li(s) + 3I2(s) 2LiI2(aq) + 2I (aq)

31. Accu mobil tersusun atas elektrode-elektrode
A. Pb dan PbO2 D. PbO2 dan PbSO4
B. PbO2 dan PbO2 E. Pb dan PbSO4
C. PbSO4 dan PbSO4
32. Pada reaksi reduksi logam tembaga dan asam nitrat berikut:
3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Bila 1 mol tembaga bereaksi maka berapa mol gas NO yang terbentuk?
A. 0,2 mol D. 1 mol
B. 0,3 mol E. 1,5 mol
C. 0,66 mol
33. Ion logam yang menyebabkan pencemaran air dan berasal dari proses elektrolisis di industri adalah . . . .
A. ion Na+ D. ion Fe2+
B. ion Ca2+ E. ion Hg2+
C. ion Ag+